题目内容
（1）某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管；
②用蒸馏水洗净；
③加入待测的NaOH溶液；
④调节起始读数，准确读取读数并记录；
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
⑦加入2滴酚酞试液；
⑧开始滴定，边滴边摇荡；
⑨边注视滴定管内液面变化；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
记录液面刻度的读数；
根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL指出上述实验过程中的错误之处（填序号）
（2）现以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：
| 加入NaOH溶液的体积V/mL | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| 剩余盐酸溶液的体积V/mL | 20.00 | 2.00 | 0.20 | 0.02 | 0.00 | / | / | / | / |
| 过量NaOH溶液的体积V/mL | / | / | / | / | / | 0.02 | 0.20 | 2.00 | 20.00 |
| pH | 1.00 | 2.28 | 3.30 | 7.00 | 9.70 | 11.70 | 12.50 |
（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为
（2）根据溶液中氢离子或在氢氧根离子浓度计算出溶液的pH
（3）氢氧化钠溶液的体积为横坐标，溶液的pH为纵坐标，根据表中数据绘制出滴定曲线；
（4）根据滴定管的构造及图示溶液液面读出初读数和末读数，再计算出滴定液的用量．
⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达到终点，故⑨错误；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色时，才能停止滴定，否则提前结束滴定，影响滴定结果，故⑩错误；
滴定管准确度为0.01mL，滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积应该为22.00mL，故错误；故答案为：③、⑨、⑩、
；（2）加入19.98mL氢氧化钠溶液时，溶液中盐酸过量0.02mL，反应完全后溶液中氢离子浓度为：
| 0.1000mol/L×0.02×10-3L |
| 0.01998L+0.020L |
此时溶液的pH为：-lg5×10-5=5-lg5=4.3；
当加入20.20mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量0.2mL，此时溶液中氢氧根离子浓度约为：
| 0.1000mol/L×0.2×10-3L |
| 0.020L+0.0202L |
氢离子浓度为：2×10-11mol/L，此时溶液的pH为：：-lg2×10-11=11-lg2=10.70，
故答案为：4.30； 10.70；
（3）根据表中氢氧化钠溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为：
，故答案为：
；（4）滴定管准确度为0.01mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，所以初读数为：1.40mL，Ⅱ中在刻度线13以下差一个小刻度线到14，读数为13.90mL，所以滴定液的用量为：13.90mL-1.40mL=12.50mL，
故答案为：12.50．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
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滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL |
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
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第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
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第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
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第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。