题目内容
某校化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：
（1）取0.98g Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示，产物A、B的化学式分别为 和Cu2O．
（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 ．有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 ，（填“有”或“没有”）原因是 ．
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 ．
（4）通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：高温时 ；在酸性溶液中 ．（用A、B的化学式表示）．
（1）取0.98g Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示，产物A、B的化学式分别为
（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为
（4）通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：高温时
分析：（1）依据氢氧化铜质量换算物质的量0.01mol，结合图象分析判断生成的产物；
（2）氧化铜和氨气加热反应生成红色物质为铜，无污染气体为氮气；由于反应中有氮气产生，不会引起倒吸；
（3）依据分析判断D为Cu2O在酸中 反应生成蓝色溶液为硫酸铜，红色固体为铜，依据元素化合价变化分析写出；
（4）根据图1可知高温下氧化亚铜的稳定性大于氧化铜的，根据（3）可知，在酸性溶液中氧化亚铜稳定性较差．
（2）氧化铜和氨气加热反应生成红色物质为铜，无污染气体为氮气；由于反应中有氮气产生，不会引起倒吸；
（3）依据分析判断D为Cu2O在酸中 反应生成蓝色溶液为硫酸铜，红色固体为铜，依据元素化合价变化分析写出；
（4）根据图1可知高温下氧化亚铜的稳定性大于氧化铜的，根据（3）可知，在酸性溶液中氧化亚铜稳定性较差．
解答：解：（1）0.98gCu（OH）2固体物质的量为：
=0.01mol，依据分解图象分析判断100°C时氢氧化铜分解后固体质量为0.8g，根据氢氧化铜分解生成氧化铜和水判断，Cu（OH）2=CuO+H2O；氧化铜摩尔质量为80g/mol，所以推断A为CuO，
故答案为：CuO；
（2）探究产物ACuO能否被NH3还原，依据元素化合价可知，铜在最高价具有氧化性，氨气中氮元素化合价在最低价-3价具有还原性，能发生氧化还原反应，实验中观察到A变成红色物质判断为Cu，同时生成一种无污染的气体则为N2；由于反应中有氮气产生，氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中，
故答案为：N2；没有；产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中；
（3）产物B为Cu2O加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液推断为硫酸铜溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在说明生成Cu，所以反应的离子方程式为：Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O，
故答案为：Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O；
（4）由图象1可知，加热过程中氧化铜先分解，说明氧化铜的稳定性差，氧化亚铜的稳定性强；由（3）可知，在酸性溶液中，氧化亚铜容易发生氧化还原反应，氧化铜稳定性较强，
故答案为：Cu2O稳定；CuO稳定．
| 0.98g |
| 98g/mol |
故答案为：CuO；
（2）探究产物ACuO能否被NH3还原，依据元素化合价可知，铜在最高价具有氧化性，氨气中氮元素化合价在最低价-3价具有还原性，能发生氧化还原反应，实验中观察到A变成红色物质判断为Cu，同时生成一种无污染的气体则为N2；由于反应中有氮气产生，氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中，
故答案为：N2；没有；产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中；
（3）产物B为Cu2O加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液推断为硫酸铜溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在说明生成Cu，所以反应的离子方程式为：Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O，
故答案为：Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O；
（4）由图象1可知，加热过程中氧化铜先分解，说明氧化铜的稳定性差，氧化亚铜的稳定性强；由（3）可知，在酸性溶液中，氧化亚铜容易发生氧化还原反应，氧化铜稳定性较强，
故答案为：Cu2O稳定；CuO稳定．
点评：本题考查了探究Cu（OH）2受热分解产物组成及产物性质，题目难度中等，明确元素化合价的变化是分析判断的关键，注意题干信息和反应现象的分析判断，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．
练习册系列答案
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