根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为__。

（2）Fe元素位于周期表的__区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__。与CO分子互为等电子体的分子为__（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__。

（4）ED4-的价电子对互斥理论模型为__。B、C、D、E中两种原子相互结合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是__（写2种，填化学式）。

【题目】（1）某科学工作者通过射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式：__。

②写出图中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：__。

（2）很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CHCH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__（填序号），推测HCHO分子的立体构型为__形。

（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。

（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序号）。

A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键

（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的物质的量为__。

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.Z的氢化物分子间存在氢键

C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3杂化

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比一定是2∶1

A.O3与SO2的结构相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be(OH)2是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

p2和195 ℃时n(H2)

A.p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1＜p2，ΔH＞0

C.195 ℃、p2时，在B点：v正＞v逆

D.在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25

A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强

B. 苹果酸含有1个手性碳原子

C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键

D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子

方法一：

(1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是：____。

(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出发生反应的化学方程式是__________，过滤操作用到的玻璃仪器有_______________________________。

(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。

方法二：

(4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。

b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：

方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则Y可以为________(填化学式)。

方案二：过程①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于过程②中CuCl的制备，理论上________(填“需要”或“不需要”)另外补充SO2，原因是_______________________(结合化学方程式回答)。

已知：i.

ii.

回答下列问题：

(1)有机物B的名称是__________。

(2)C→D反应生成的官能团是__________。

(3)反应①的反应类型是__________。

(4)反应②的化学方程式是__________。

(5)反应③的目的是__________。

(6)G→绿原酸反应中，若水解时间过长会降低绿原酸产率，生成副产物F和(写结构简式)_______________。

(7)参照上述合成方法，设计三步反应完成以丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠 (无机试剂任选) ，写出合成路线__________。

A.NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化

B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配体

C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

D.NH3的沸点比PH3的沸点低