Question

【题目】下列说法错误的是( )

A.O3与SO2的结构相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be(OH)2是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．O3与SO2的结构相似，都是V型分子，故A正确；

B．根据相似相溶原理，硫粉不溶于水，易溶于CS2中，故B正确；

C．Be与铝处于对角线位置，性质相似，Be(OH)2是两性氢氧化物，故C正确；

D．在相同条件下，容易形成分子内氢键，使得沸点降低，容易形成分子间氢键，使得沸点升高，故D错误；

故选D。

【点晴】

常见易形成氢键的化合物：H2O、HF、NH3等.(1)分子间氢键：①同种分子间：以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性(4.0)很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用，这个静电吸引作用力就是所谓氢键，即F-H…F；②不同种分子间：不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键．例如 NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气；(2)分子内氢键：某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键，分子内氢键由于受环状结构的限制，X-H…Y往往不能在同一直线上，分子内氢键使物质熔沸点降低。