[题目]工业上用某矿渣(含有Cu2O.Al2O3.Fe2O3.SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O.(1)实验操作Ⅰ的名称为 ——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的方程式为_____，

若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

(3)金属E和固体F反应发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为_________。

【题目】(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为______________________________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为_________________________________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______________________________________。

(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

元素的原子间最容易形成离子键的是____(填字母，下同)，容易形成共价键的是____。

A.c和f B.b和g　 C.d和g D.b和e

【题目】（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示：

①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x=___；稀释前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；

②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是__；当向盐酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。

（2）已知常温下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。

①HX-的电离方程式为___，常温下，HX-的电离平衡常数K=___；

②浓度为0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___；

③0.1mol·L-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为____________。

【题目】CO2常温下是无色无味的气体，无毒，密度比空气大，固态CO2俗称干冰，常用作制冷剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。丰富的CO2也可以作为新碳源，用于解决当前应用最广泛的碳源枯竭危机。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C2H4）为例，该过程分两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___；

②在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___。（填正确答案标号）

A.减小压强

B.增大H2浓度

C.加入合适的催化剂

D.分离出水蒸气

（2）CO2可用来生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1

在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；

②下列措施能使平衡体系中增大的是___；（填正确答案标号）

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.再充入1molH2

D.将H2O(g)从体系中分离出去

③当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c2__c2（填“>”“<”或“=”）。

（3）CO2属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。

①用石灰乳吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为___mol·L-1；

②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为___，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是__（填化学式）。

【题目】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：

	操作	结论
甲	将火柴梗分别放入其中	变黑者为浓硫酸
乙	分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
丙	分别加入盛水的试管中	放热者为浓硫酸
丁	分别在晶体上滴加二者	变白者为浓硫酸