题目内容
【题目】某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 装置的连接顺序为a
fejihg（或gh）bcd
B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe
2FeO+N2
C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2
D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应
【答案】D
【解析】
A、根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以最终先通过B氧化NO，后再通过C吸收，故上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，正确；B、装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO+2Fe
2FeO+N2，正确；C、装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，正确；D、装置B盛放的是浓硝酸，依题意可以氧化NO，便于氢氧化钠溶液吸收，错误。
备战中考寒假系列答案
【题目】某化学兴趣小组用中和滴定法测定一瓶烧碱溶液的浓度（该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质），测定过程如下：
a.将锥形瓶置于酸式滴定管下，锥形瓶下垫一张白纸；
b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支，洗涤并用待装液润洗；
c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点，记录下终点时滴定管上的读数；
d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶，从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中，滴入2至3滴酚酞试液；
e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀盐酸标准溶液，并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽，记下液面刻度；
f.再重复上述操作2次。
三次测定获得的数据如下表：
实验次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.45 | 24.40 |
2 | 20.00 | 2.20 | 26.25 |
3 | 20.00 | 0.10 | 17.10 |
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填字母序号）。
（2）实验中，除用酚酞作指示剂外，还可以选用___作该实验的指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。
（3）如何判断滴定达到了终点？___
（4）根据实验数据，计算待测碱液的浓度为___mol·L-1（保留两位小数）。
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。（填正确答案标号）
A.操作b中，未润洗酸式滴定管
B.操作e中，碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出，而取液后其尖嘴处的气泡消失了
C.操作d中，装碱液时，锥形瓶中还有少量蒸馏水
D.操作c中，滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液
E.酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数
