Question

【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　 b．烧杯　 c．石棉网　 d．玻璃棒　 e．坩埚

（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

Answer 1

【答案】浓盐酸 抑制氯化铁水解 ce 溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Fe2＋ 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水（或H2O2溶液等），溶液变红 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 使气体充分吸收，防止溶液倒吸 bc

【解析】

（1）氯化铁在水溶液中易发生水解，因此配制氯化铁溶液时，一般先把氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释，以抑制其水解。配制溶液在烧杯中进行，不需要石棉网和坩埚；

（2）SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色；

（3）①SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸和FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Fe2＋；

②检验Fe2＋时要排除Fe3＋的干扰，即先加KSCN溶液，在确认溶液中不存在Fe3＋的情况下，加入氯水等氧化剂，若有Fe2＋，则溶液变红；

③向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，该沉淀可能是硝酸将溶解的SO2氧化为H2SO4，从而生成白色沉淀，所以不合理；

（4）倒置的漏斗与水有较大的接触面积，可使气体充分吸收并防止溶液倒吸；

（5）验证SO2具有还原性，要求用具有氧化性的试剂，能与SO2发生氧化还原反应且有明显现象，答案为bc。