题目内容
【题目】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：
操作 | 结论 | |
甲 | 将火柴梗分别放入其中 | 变黑者为浓硫酸 |
乙 | 分别加入金属铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
丙 | 分别加入盛水的试管中 | 放热者为浓硫酸 |
丁 | 分别在 | 变白者为浓硫酸 |
(1)其中可行的是______
(2)对其中一个操做稍做改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。
(3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。
操作 | 结论 | |
A | __________ | ___________ |
B | ___________ | __________ |
【答案】甲、丙、丁 乙 加热 分别加入铁片 常温下铁片溶解的是稀硫酸，不溶解的是浓硫酸 分别量取相同体积的酸 质量大的是浓硫酸
【解析】
鉴别浓硫酸和稀硫酸利用的是它们在性质上的差异，既可针对浓硫酸的特性鉴别，也可以针对稀硫酸的性质（酸的通性）鉴别，方法灵活多样。
(1)甲：浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，故正确；
乙：Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和铝发生钝化现象，故错误；
丙：浓硫酸稀释过程中放出大量的热，稀硫酸没有明显的热效应，故正确；
丁：浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到CuSO4·5H2O 晶体中，变白者为浓硫酸，故正确；
故答案为：甲、丙、丁；
(2)乙方案可以稍作调整即可行，金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，常温下遇到浓硫酸钝化，加热才会与浓硫酸反应放出SO2，改进方法为加热；
(3)可以利用稀硫酸和浓硫酸的其他差异，如常温下，金属与稀硫酸反应放出氢气，会溶解；浓硫酸的密度大于稀硫酸，浓硫酸的吸水性等，方案1：加入铁片，常温下铁片溶解的是稀硫酸，不溶解的是浓硫酸；方案2：分别量取相同体积的酸，质量大的是浓硫酸；方案3：可以称量等质量的稀硫酸和浓硫酸，露置在空气中，质量增加的是浓硫酸，反之则是稀硫酸。合理即可。
【题目】某菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O
相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Ca2+ | Mg2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 8.1 | 6.3 | 10.6 | 8.9 | 3.4 | 1.5 |
完全沉淀时的pH | 10.1 | 8.3 | 13.1 | 10.9 | 4.7 | 2.8 |
（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有__（填化学式）。
（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：
反应槽中有沉淀产生，该沉淀是__（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为___，气体B的化学式为___。
（3）净化室中的除杂包含三步：
①加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为___；
②加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是__；
③加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。
（4）净化液中含有的离子主要有__。
