A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中

B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C.气体甲一定是纯净物

D.SO42－一定不存在于溶液X中

【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A. △H2＞△H3B. △H1+△H3 =△H2

C. △H1＜△H3D. △H1+△H2＞△H3

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B. 条件X为压强

C. X增大，二甲醚的产率一定增大

D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 s时c(B)为0.38 mol／L

B. 830℃达平衡时，A的转化率为20％

C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A. 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

B. 若混合物中含0.1molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C. Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D. 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g

A. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 电池内的O2－由电极乙移向电极甲

C. 电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－

D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

【题目】将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

【题目】已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

A. 加5 mL水，c (H+)增大

B. 加少量NaCl固体，c (H+)不变

C. 加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

①请写出该反应的化学方程式____。

②通电后，b侧产生的气体是____填化学式。

（2）某学生设计如图所示的实验装置，利用浓盐酸和二氧化锰固体制取氯气，并与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

①漂白粉将在B装置的U形管中产生，其化学方程式是_____。

②装置C的作用是___。

（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___。

②为避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进___ 。

③家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是____。

A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱