题目内容
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A. 4 s时c(B)为0.38 mol/L
B. 830℃达平衡时,A的转化率为20%
C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
【答案】A
【解析】
A.反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005mol/(L·s),则参加反应的A为△c(A)=0.005mol/(L·s)×4s=0.02mol/L,结合反应可以知道参加反应的B为0.02mol/L,则4 s时c(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L,故A正确;
B.830℃达平衡时K=1.0,设转化的A为x,则
A(g) + B(g) C(g)+ D(g)
开始 0.1 0.4 0 0
转化 x x x x
平衡 0.1-x 0.4-x x x
则,计算得出x=0.08mol/L,则A的转化率为
,故B错误;
C.由表格数据可以知道,温度越高,K越小,正反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,故C错误;
D.相同温度下,相反过程的K互为倒数,由1200℃时A(g)+B(g) C(g)+D(g)的K=0.4,则1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为1/0.4=2.5,故D错误。答案选A。
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【题目】钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用.以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下:
已知:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题:
(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式:_________________________。
(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式:______________________________;
(3)“加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀成分为____________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________;萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。
A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5
(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为___________________。