Question

【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A. △H2＞△H3B. △H1+△H3 =△H2

C. △H1＜△H3D. △H1+△H2＞△H3

Answer 1

【答案】C

【解析】

① 胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应为CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42 (aq)+5H2O(l) △H1>0；

② 硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应,则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42 (aq)△H2<0；

③ 已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；

依据盖斯定律①②得到③：△H3=△H1△H2，由于△H2<0，△H1>0，则△H3>0，

A.分析可知△H3>0，而△H2<0，则△H3>△H2，故A错误；

B. △H3=△H1△H2，则△H1=△H3+△H2，故B错误；

C.上述分析可知：△H2<0，△H3>0，△H3=△H1△H2则△H2=△H1△H3<0，即△H1＜△H3，故C正确；

D.△H2<0，△H1>0，且△H1=△H3+△H2，则△H3>△H1+△H2，故D错误；

故选B.