题目内容

【题目】将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

【答案】D

【解析】

将0.2molL1的KI溶液和0.05molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，n（I-）为n（Fe3+）的两倍，若要证明存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”，一方面要证明发生了反应，另一方面要证明溶液中仍存在Fe3+。

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有Fe3+；

②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中仍有I，但由于I-过量，过量的I-也能与Ag+产生黄色沉淀；

③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2+，说明有Fe3+被还原成Fe2+；

④溶液中滴入淀粉溶液后溶液变蓝色，说明溶液中含I2，说明有I-被氧化成I2；

综上分析，答案选D。

练习册系列答案
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（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

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（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _________

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化学式

电离常数

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