（2）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其分子的立体构型为_________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为___________________，写出与COCl2互为等电子体的分子和离子：___(各写一种)。

（3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_________，其配离子中含有的化学键类型为__________，C、N、O中第一电离能最大的为_______，其原因是____________________。

（4）如图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；则D原子的坐标参数为__________。

（5）晶体锌为体心立方结构，如图所示。已知锌晶体的密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌原子之间最近的核间距(D)＝_______mm。

则下列叙述错误的是( )

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

在①操作中需称量NaOH_______g

（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）___________________。

A．将NaOH放在滤纸上称量

B．称取NaOH的砝码已生锈

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F．在容量瓶中定容时视线如下图所示

G．烧杯未进行洗涤

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______________

I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN2和6molH2，在一定条件下合成氨气，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为______

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_________(选填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原体积。

Ⅱ.某小组同学欲探究由NH3制取HNO3的过程，设计按如图所示装置进行试验。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）B装置制备的物质为_________________。(填序号)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

（3）该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________。

（4）已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片，若E中出现溶液变蓝色的现象，所有反应的铜均转化为CuSO4，则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)。

（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；

②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应_____________

氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________

氯气和水反应_____________

氧化镁与稀硫酸反应_________________

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. T1时，该反应的平衡常数为

C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

B. 向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3

C. 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率

D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

②CaO＋H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑

⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2

⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

（1）反应①中，氧化剂是______________________。

（2）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

（3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________。

A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA