题目内容
【题目】按要求完成下列填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3__________________
KHSO4________________________________________________
CH3COOH____________________________
Al(OH)3 ________________
(2)写出下列反应的离子方程式:
稀盐酸与碳酸钙反应_____________
氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________
氯气和水反应_____________
氧化镁与稀硫酸反应_________________
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- =H2O _____________
CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
【答案】NaHCO3=Na+ + HCO3- KHSO4 =K++H++SO42- CH3COOH CH3COO- + H+ Al(OH)3Al3+ +3OH- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO MgO + 2H+ = Mg2++ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
【解析】
(1)根据常见物质的电离方程式的书写方法和注意事项书写;
(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,其中碳酸钙难溶于水;氢氧化铜溶液与稀硫酸反应反应生成硫酸铜和水,其中氢氧化铜难溶于水;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,其中次氯酸为弱酸;氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,据此书写反应的离子方程式;
(3)H+ + OH- =H2O表示强酸和强碱反应生成易溶性盐和水的反应;CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,据此书写反应的化学方程式。
(1)NaHCO3是弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3-;KHSO4是强酸的酸式盐,电离方程式为KHSO4 =K++H++SO42-;CH3COOH是弱酸,电离方程式为CH3COOH CH3COO- + H+;Al(OH)3 是两性氢氧化物,部分电离,电离方程式为Al(OH)3Al3+ +3OH-,故答案为:NaHCO3=Na+ + HCO3-;KHSO4 =K++H++SO42-;CH3COOH CH3COO- + H+;Al(OH)3Al3+ +3OH-;
(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙难溶于水,离子方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O;氢氧化铜溶液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化铜难溶于水,反应的离子方程式为Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,反应的离子方程式为Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO;氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,反应的离子方程式为MgO + 2H+ = Mg2++ H2O,故答案为:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O;Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O;Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO;MgO + 2H+ = Mg2++ H2O;
(3)H+ + OH- =H2O表示强酸和强碱反应生成易溶性盐和水的反应,如HCl + NaOH = NaCl + H2O等;CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,如Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O等,故答案为:HCl + NaOH = NaCl + H2O;Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O。
【题目】人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
(1)正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题:
配料表 | 精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40 mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
食用碘盐中“碘”是指______(填“碘离子”或“碘元素”)。推测出碘酸钾(KIO3)化学性质:碘酸钾(KIO3)在高温时______(填“易分解”或“不易分解”)。一种测定含碘量的化学原理是:
(Ι)KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O(未配平),
(Ⅱ)I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____
(2)成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。
②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3),可用作治疗胃酸过多,其原因是_________(用离子方程式回答)。
③从海水中可提取镁:除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是:加入过量的______(填“A”或“B”)(A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液),过滤,洗涤,低温烘干。