题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA

【答案】D

【解析】

A．亚硫酸为弱酸，水溶液中部分电离；

B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；

C．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电；

D．合成氯的反应为可逆反应。

A．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数小于2NA，故不符合题意；

B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氢根离子浓度=氢离子浓度mol·L－1，故不符合题意；

C．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，故当转移N4个电子时，阳极的质量减少小于32g，故不符合题意；

D．合成氮的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于0.6N4个，故符合题意；故选：D。

练习册系列答案
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①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为____。

②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；___。

③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是_____（填字母）。

a. 冷水　　 b. 乙醇　 c. 氨水　　 d. NaOH溶液

④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。

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C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

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（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；

②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。

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据此回答下列问题：

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(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。

序号

I

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布条

碱石灰

湿润的有色布条

b

干燥的有色布条

无水硫酸铜

湿润的有色布条

c

湿润的有色布条

浓硫酸

干燥的有色布条

d

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条

(4)装置D的作用是_____________________________。

(5)如果将20mL、10mol·L-1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。

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