A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

A.胶体粒子不能透过滤纸

B.按照分散质和分散剂的状态,分散系可分为9种

C.向豆浆中加入盐卤或石膏做豆腐 与胶体性质无关

D.溶液是电中性的，胶体是带电的

①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。

③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。

②由图可知，溶液酸性减小， 的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

D.ΔH2＞ΔH1

A.食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物

B.O2不能导电，故O2是非电解质

C.SO2属于氧化物、 HCl属于强酸

D.NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸

A.植物油不能发生水解反应B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

（2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为______________________________，请解释臭鸡蛋气味形成的原因（用离子方程式表示）________________________________________。

（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]

（4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。

I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；

III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。

已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。则：

①步骤II 所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象___________________。

②该铁的氧化物的化学式为______________。

（5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2－、H2A和HA－浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四种微粒浓度大小关系：__________________________________。溶液显_______性。

A. 棉纱纺布B. 石油分馏

C. 铜器生锈D. 氨气液化

A.氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

B.共价化合物：是否含有共价键

C.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变