题目内容
【题目】下列有关判断的依据不正确的是( )
A.氧化还原反应:是否有元素化合价的变化
B.共价化合物:是否含有共价键
C.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量
D.化学平衡状态:平衡体系中各组分的的质量分数不再改变
【答案】B
【解析】
A. 氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应,故A正确;
B. 共价化合物是通过共用电子对形成的化合物,离子化合物也可能含有共价键,如氢氧化钠,故B错误;
C. 放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量,故C正确;
D. 化学平衡状态是正逆反应速率相等,平衡体系中各组分的的质量分数不再改变,故D正确;
故选:B。
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【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。
步骤1:向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 现象a,且溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知:25℃,Ksp(AgI,黄色)= 8.3×1017 ,Ksp (AgSCN,白色 )= 1.0×1012 。
回答下列问题:
(1)步骤3中现象a是________________________________。
(2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。
(3)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液,若混合后溶液体积为200mL,则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。