题目内容
【题目】（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 时，溶液的pH=______。
（2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为______________________________，请解释臭鸡蛋气味形成的原因（用离子方程式表示）________________________________________。
（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]
（4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。
I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；
II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；
III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。
已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。则：
①步骤II 所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象___________________。
②该铁的氧化物的化学式为______________。
（5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2－、H2A和HA－浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四种微粒浓度大小关系：__________________________________。溶液显_______性。
【答案】 9 Ag2S +2e- = 2Ag + S2- 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 0.0987 3 淀粉溶液 滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 Fe5O7 Na+>HA->A2->H2A 酸性
【解析】（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶1 时，由Kh=
2×10-4mol/L，可以求出
mol/L，所以
mol/L，溶液的pH=9。
（2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为Ag2S +2e- = 2Ag + S2-，臭鸡蛋气味形成的原因是Al3+ 和S2-发生双水解反应生成有臭鸡蛋气味的硫化氢，离子方程式为2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑。
（3）①由图可知，pH＝11时，c(S2-)＝1.3
mol/L。由物料守恒可得c(H2S)＋c(HS－)+ c(S2-)＝0.10mol·L－1，所以溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝0.10mol·L－1-1.3
mol/L =0.0987mol·L－1。
②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，当Mn2＋开始沉淀时，c(S2-)=
mol/L，由图像中的信息可知，此时溶液pH＝3。
（4）①步骤II 所用指示剂是淀粉溶液；判断达到滴定终点的操作和现象是：滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
②由题意可知，3.92 g某铁的氧化物溶于足量稀硫酸后，生成硫酸铁和硫酸亚铁，加入KI后，Fe3+把I-氧化为I2，然后再加入Na2S2O3标准溶液把I2还原为I-，根据电子转移得到关系式2 Fe3+~ I2~2S2O32，所以10.00 mL所得溶液中n(Fe3+)=n(S2O32)= 20.00
0.2000 mol L-1=0.004000mol，则100.0 mL溶液中n(Fe3+)=0.04000mol，因此，3.92 g某铁的氧化物中n(Fe2O3)=0.02000mol，n(FeO)= 
，n(Fe2O3):n(FeO)=2:1，所以该铁的氧化物的化学式为Fe5O7。
（5）由图像可知，I、II、III三条线分别代表的是H2A 、HA－和A2－浓度变化的曲线，当V(NaOH)＝20 mL时，H2A与NaOH恰好反应生成NaHA。由图像可知，NaHA溶液中c(A2)->c(H2A)，说明的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，因此，Na＋、HA
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
【题目】（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：
①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。
（2）
和
在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中
随c(H+)的变化如图所示
①用离子方程式表示溶液中
和
的转化反应_________。
②由图可知，溶液酸性减小， 
的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液中
的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
