[题目](1)某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应过程.进行如下实验.请完成以下问题:①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式 .②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液.除用到托盘天平.药匙.烧杯.量筒.玻璃棒等仪器外.还必须用到的玻璃仪器是 .③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。

③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。

②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

【答案】 100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好减小小于

【解析】（1）①草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；③反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；②溶液酸性减小，平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42-的平衡转化率减小；③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0。

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（4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。

I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；

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已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。则：

①步骤II 所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象___________________。

②该铁的氧化物的化学式为______________。

（5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2－、H2A和HA－浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四种微粒浓度大小关系：__________________________________。溶液显_______性。

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步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
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步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
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回答下列问题：

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