题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.胶体粒子不能透过滤纸
B.按照分散质和分散剂的状态,分散系可分为9种
C.向豆浆中加入盐卤或石膏做豆腐 与胶体性质无关
D.溶液是电中性的，胶体是带电的
【答案】B
【解析】
A. 因为胶体分子的直径在1nm到100nm之间，因此胶体是可以透过滤纸的，故A错误；
B. 分散质可以有气、液、固三种状态，分散剂可以有气、液、固三种状态，故分散系分为9种类型，故B正确；
C. 把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成凝胶，和胶体有关，故C错误；
D. 胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故D错误；
正确答案是B。
【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
