，②→CuSO4·5H2O晶体

下列分析中正确的是

A. 用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气

C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D. 步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

图1　　　　　　图2　　　图3　　图4

A. 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO

C. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D. 用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在

A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的__________________________。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_____________。

(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。

(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。

(6)操作③需要的玻璃仪器主要包括_______________。

(7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？______________________________________。

下列说法正确的是（ ）

A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 无法确定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。

（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。

A．恒温下，容器内的压强不再变化

B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，D的体积分数保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B

②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

(3)试管C和D中试剂各为_____________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

A. 1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B. c(H＋)/c (OH－)＝10－10的无色溶液：Na ＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 由水电离产生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：、AlO2－、Ca2＋、S2－

D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K＋、SO32－、S2－、SO42－

(1)操作①盛放药品的仪器名称是___________，发生反应的化学反应方程式为__________________。

(2)进行操作②后，如何判断杂质是否除尽？_______________________________________________。

(3)操作③的目的是_____________________。

(4)请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案_______________。

A. 能使广范pH试纸显红色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－

C. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、、S2－、SO32－

D. 常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－