（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并写出配平后的离子方程式：_________________________。

（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

【题目】NO和CO2的混合气体，通过过量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为(不考虑NOx与Na2O2的反应及2NO2N2O4)( )

A. 2：1 B. 1：2 C. 1：4 D. ≤1：1的任意比

A. 电解过程中，阴极区溶液的pH增大

B. 电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区

C. 电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2↑

D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出

A. 图①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至过量

B. 图②可表示向NaOH与NaAlO2的混合溶液中通入CO2至过量

C. 图③可表示向NaOH与NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至过量；而图④可表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量

D. 图⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量

请回答下列问题：

（1）混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是________________、________________________________。

（2）能否用氨水代替氢氧化钠溶液____________，其原因是____________________________。

（3）溶液a中存在的离子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸时需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改进方法是__________________________________________________________。

（1）A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。

（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

请回答：

（1）步骤Ⅰ中的化学方程式_________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。

（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是____________。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。

①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液

（4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____；洗涤时，合适的洗涤剂是_____。

③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。

（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；

②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。

（3）该流程中循环使用的物质是 _____________。

（4）现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）

A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液

C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液

（5）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________

请按要求填空：

（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。

（2）过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 ________________________。

（3）写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况__________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:

下列说法正确的是

A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多