题目内容

【题目】下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%。

请按要求填空：

（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。

（2）过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 ________________________。

（3）写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况__________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

【答案】 第二周期VA族

【解析】A是一种日常生活中最常见的溶剂，A是水，G气体溶于水显碱性，G为氨气，Y 是胃酸的主要成分，Y为盐酸，C 为氧气，J为一氧化氮，符合反应⑤是工业制硝酸的主要反应之一；A+H→HNO3+NO,所以H为二氧化氮，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为氯化银，所以I为硝酸银，Y为盐酸，F为银，E 为氮气，所以B为AgN3, ω(Ag)=108×3/(108×3+14×1)=72%,符合B中F的质量分数为72%。且满足1mol B通过反应②得到1mol F。

（1）B为AgN3, G为氨气，含有的共同元素是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是：第二周期VA族；正确答案：第二周期VA族。

（2）G为氨气，氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，电子式为；正确答案：。

（3）银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O；根据方程式看出1molAg失去1mol电子，给了硝酸根离子中氮元素，单线桥标出电子转移情况；正确答案：。

（4）氨气和氧气在催化剂作用下加热反应生成一氧化氮和水，化学方程式为；正确答案：。

练习册系列答案
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【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。

（3）回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

（1）右图中的线2表示的组分为 （填化学式）。

（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）。

（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。

【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

NO

NO2

N2

HNO3

②

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. ①②③ B. ③④

C. ①③④ D. ②④

【题目】实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，

（1）实验操作中用天平称量________g NaOH 固体；

（2）容量瓶在使用前的操作是________________________

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。

①称量氢氧化钠固体的时间过长。

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

③溶液未冷却即转入容量瓶。

④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。

⑤定容时俯视刻度线。

⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为________。

（5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化铝充分反应（溶液体积保持不变），得到的溶液的浓度为_____________，发生反应的离子方程式为___________________。

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D. 图⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量

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（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；

第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）

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B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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B. X形成的氧化物的种类最多为4种

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<Y

D. Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应

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