题目内容
【题目】在下列曲线中，纵坐标表示生成Al(OH)3的质量，横坐标表示加入试剂的体积。下列叙述中不正确的是( )
A. 
图①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至过量
B. 
图②可表示向NaOH与NaAlO2的混合溶液中通入CO2至过量
C. 
图③可表示向NaOH与NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至过量；而图④可表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
D. 
图⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量
【答案】C
【解析】
A、NH3·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至过量：AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl，对照图象应为①，A正确；
B、向NaOH与NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体：先发生2NaOH+CO2＝2H2O+Na2CO3；后逐渐产生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，对照图象应为②，B正确；
C、向NaOH与NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至过量，盐酸首先中和氢氧化钠，然后开始产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，图像均不满足；向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量，氢氧化钠首先中和盐酸，然后沉淀铝离子产生氢氧化铝沉淀，过量后沉淀又溶解，图像均不满足，C错误；
D、向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，后是氢氧化铝溶解，对照图象应为⑤，D正确；
答案选C。
【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。请回答:
(1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。
(2)制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质，已知:
稀硫酸(过量) | 浓NaOH溶液(过量) | |
AlN | 2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4 | AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑ |
Al4C3 | Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑ | Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑ |
为测定产品中AlN和Al4C3的含量，设计了如下两套实验装置(在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解)。
装置I、II在反应前后的质量差分别为m1 g和m2 g，则m g产品中AlN的质量分数为______(用含m、m1、m2的代数式表示)。
(3)取装置I中反应后的滤液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
①蒸发浓缩操作时，除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_______(填仪器名称)；蒸发浓缩的操作；小火加热，不断搅拌，_________。
②用少量酒精洗涤的目的__________________________。
(4)已知:25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。
① NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_____________。
