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【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电解过程中,阴极区溶液的pH增大

B. 电解过程中,K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区

C. 电解过程中,阳极可发生反应:4OH--4e-==2H2O+O2

D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出

【答案】B

【解析】阴极的电极反应是 ,有氢氧根离子生成,阴极区溶液的pH增大故A正确;电解过程中阳离子移向阴极K+通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区故B错误;电解过程中,阳极氢氧根离子放电 4OH--4e-==2H2O+O2故C正确;阴极的电极反应是,阴极放出氢气,同时生成氢氧化钾,纯氢氧化钾溶液从b出口导出故D正确。

练习册系列答案
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【题目】某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程(如下图),流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

(1)为了加快反应①的反应速率,除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________(写出一点即可)。

(2)反应②主要作用是还原,即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2(T1>T2)下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间的变化曲线如下图所示.得出结论:该反应的温度不宜过高。

①已知信息:pH= -lgc(H+),如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体还原时,试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________

②相同时间内,T1温度下,溶液的pH更高的原因是____________________________________

(3)该流程中循环使用的物质是 _____________

(4)现有一包固体FeOFe2O3,欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁,应选择的试剂是________(填选号字母)

A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液

C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液

(5)为测定反应①后溶液中Fe3的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/LNa2S2O3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,试计算原溶液中Fe3的物质的量浓度(写出计算过程)。______________

【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) ()

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若____________,则整个装置气密性良好,装理D的作用是___________。装置E中为_________________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反应,则理论上烧瓶CNa2SNa2SO3的物质的量之比为____________

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择__________(填字母代号)。

a.蒸馏水    b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液   d.饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是___________________。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_____________

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

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