【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

A. 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极

B. 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3

D. A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同

(1)组成A分子的原子的元素符号是 。

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)C分子中包含 个σ键, 个π键。

(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): 。

Ⅱ.CO的结构可表示为,N2的结构可表示为。

(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)

结合数据说明CO比N2活泼的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为 ,基态Cu原子的外围电子排布式为 。

(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。

A. 简单离子的半径： X < Z < R

B. X的简单氢化物比Y的稳定

C. a、b、c中均含有极性共价健，且 a属于电解质，b和c都属于非电解质

D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离

A. M生成N的反应类型是取代反应

B. N的同分异构体有6种

C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D. 0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2

A. A B. B C. C D. D

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NA

C. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA

（1）铅酸蓄电池放电时总反应为：

Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

正极反应：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

负极反应：________。

（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。

①用化学平衡移动原理解释其原因：________。

②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。

依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。

（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。

（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。

（1）HCOOH的结构式是________。

（2）产生H2：上图中光催化产生H2的化学方程式是________。

（3）储存H2：

Ⅰ．CO2加氢法：

①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol1

2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol1

则CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝________。

此反应的化学平衡常数表达式：K＝________。

②增大压强，CO2的平衡转化率升高，原因是________。

即使在高压和高温条件下，CO2的平衡转化率也不高，为实现CO2加氢向甲酸的高效转化还可以采取的措施是________。

Ⅱ．电化学还原法：

在碳酸氢盐的水溶液中，CO2还原成甲酸的原理如图1所示。

③图1中，阴极的电极反应式是________。

④依据图1，在图2的方框中填出相应物质的化学式或离子符号_____。