题目内容

【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应

前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

B

往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体

产生黄色沉淀

难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

C

向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液

均产生白色沉淀

蛋白质均发生了变性

D

向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热

开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝

氧化性：稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】分析：A项，常温下Al与浓HNO3发生钝化；B项，c（I-）增大，溶解平衡逆向移动；C项，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析；D项，发生的反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

详解：A项，常温下Al与浓HNO3发生钝化，A项错误；B项，在PbI2的饱和溶液中加入NaI固体产生黄色沉淀，说明c（I-）增大，饱和PbI2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移动，析出PbI2固体，B项正确；C项，蛋白质溶液中加入乙醇溶液产生白色沉淀，蛋白质发生变性，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析，C项错误；D项，在金属活动性顺序表中，Cu处于H的后面，Cu与稀硫酸不反应，通入O2后加热溶液变蓝，发生反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，在该反应中Cu为还原剂，O2为氧化剂，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性：O2Cu2+，D项错误；答案选B。

练习册系列答案
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【题目】回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。

(4)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

【题目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)

B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5 min

块状

微热

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器内压强保持不变

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，

当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。

A．降低温度B．加入催化剂（正）C．增大容器体积

Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你认为可行的是（填编号）________________。

【题目】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）

A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸

【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

【题目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染

（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式_________________________________。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），

①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。

②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

【题目】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. B线表示的是AgBr

C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

【题目】下列叙述正确的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

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