Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NA

C. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：A项，溶液体积未知无法计算n（Ba2+）；B项，1个乙烯分子中含6对共用电子对，1个丙烯分子中含9对共用电子对；C项，还原性I-Fe2+，Cl2先与I-反应，I-完全反应后与Fe2+反应；D项，用排水法收集气体时发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由生成的NO2和O2结合总反应计算。

详解：A项，室温下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，Ba（OH）2属于二元强碱，c（Ba2+）=0.005mol/L，由于溶液体积未知无法计算n（Ba2+），A项错误；B项，n（C2H4）==0.5mol，1个乙烯分子中含6对共用电子对，14g乙烯中含共用电子对物质的量为3mol，n（C3H6）==mol，1个丙烯分子中含9对共用电子对，14g丙烯中含共用电子对物质的量为3mol，B项正确；C项，1molFeI2中含1molFe2+和2molI-，还原性I-Fe2+，Cl2先与I-反应，I-完全反应后与Fe2+反应，若有0.5molFe2+被氧化，则2molI-被完全氧化，转移电子物质的量为2mol1+0.5mol1=2.5mol，C项正确；D项，根据反应2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，0.4molAgNO3受热完全分解生成0.4molNO2和0.2molO2，用排水法收集气体时发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.4molNO2和0.2molO2用排水法收集时NO2完全反应，消耗了0.1molO2，最终收集到0.1molO2，D项正确；答案选A。