题目内容
【题目】可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①用不同物质的反应速率表示达到平衡，反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成氧气，反应向正反应方向进行，生成NO2反应方向向逆反应方向进行，且两者比值等于化学计量数之比，①能表示反应达到平衡，故①正确；②根据①的分析，②不能说明反应达到平衡，故②错误；③任何时刻三者速率之比等于2：2：1，③不能说明反应达到平衡，故③错误；④NO2红棕色气体，其余为无色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤根据ρ=m/V，组分都是气体，则气体质量不变，是恒容容器，气体体积不变，因此密度任何时刻都相等，即密度不变，不能作为达到平衡的标志，故⑤错误；⑥根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量增大，因此当气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故⑥正确；⑦因为反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故⑦正确；综上所述，选项A正确。
【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应 | 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 | 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 |
B | 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体 | 产生黄色沉淀 | 难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液 | 均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热 | 开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 | 氧化性：稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】一定温度下，A、B、C三个容器中均进行同一个反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的时间段内，测得如下数据：
容器 | A | B | C |
反应速率/mol·L-1·min-1 | v(H2) = 3 | v(N2) = 3 | v(NH3) = 4 |
则三个容器放出的热量Q的大小关系为（ ）
A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C
