A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③

（1）通O2的Pt电极为电池__________极（填电极名称），其电极反应式为______________。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_________，电解质溶液为__________。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在__________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积成阳极泥，阳极泥的成分为___________。

（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全逸出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=___________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入__________（填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为_______________。

（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键____________ 。

注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。

（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是______。

（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是______。

②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是______。铁坩埚中发生反应的化学方程式为______。

（1） “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是______。

（2）滤渣的成分是______。

（3）结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是______。

（4）利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②图中框内装置的作用是______。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，______，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；

②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

A.化学反应未必伴随能量变化

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关

D.有新物质生成是化学反应的根本特征

（1）Mn3+基态核外电子排布式为______。

（2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。

（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式___________________。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_______。

（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②M点时平衡常数比N点时平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。