题目内容
【题目】现有下列4种物质：① NH3 ②浓硝酸 ③ 浓硫酸 ④ NO。其中，遇空气迅速变成红棕色的气体是____(填序号，下同)，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是____，加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液是____，常温下，能用铁制容器盛放的溶液是____。
【答案】④ ① ③ ②③
【解析】
④NO遇空气迅速被氧气氧化为NO2变成红棕色的气体；①NH3易溶于水，可与水反应生成一水合氨，其水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③浓硫酸具有脱水性，加入蔗糖产生“黑面包”现象；②浓硝酸和③浓硫酸都具有强氧化性，常温下，都能使铁发生钝化，则二者常温下都能用铁制容器盛放。
【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)。
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________；
物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= ________________。
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
