（1）装置A中反生反应的离子方程式_______________________。

（2）上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。

（3）装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。

①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。

（4）装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。

（5）将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，该反应的化学反应方程式为______________________。

（6）设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：

I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。

Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL

III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

①上述条件下Mn2+开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。

②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。

A.④③②①⑤B.④⑤③②①C.④③①②⑤D.④②③①⑤

（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。

（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。

（3）D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

（4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：

该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

（1）工业上以CO2与H2为原料合成甲醇，再以甲醇为原料来合成甲醚。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5 kJmol﹣1

2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3=-122.5 kJmol﹣1

甲醇的电子式为________________；△H1=________kJ·mol-1

（2）某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性，在T1℃体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验，并根据实验数据绘制了如下图像，其中X代表NO浓度变化，Y代表N2和CO2浓度变化：

①若15min，后升高到一定温度，达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1：1：3，到达到新平衡时CO2的反应速率与图中a点相比较，速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时平衡常数K与T1℃相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②T1℃时该反应的平衡常数为_________________。

③如上图所示，若15min后改变了一个条件，t时刻建立新的平衡，b点坐标(0.6，t)，c点坐标(0.3，t)。则改变的条件可能是_______(填序号)。

a．扩大容器体积 b．升高温度 c．使用合适催化剂 d．移走部分NO

（3）已知：H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃时若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，当溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此时该溶液的pH值为________________。

（4）以熔融K2CO3为电解质的甲醚燃料电池，具有能量转化率高，储电量大等特点，则该电池的负极电极反应式为______________________。

【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判断该反应达到平衡的依据是_______。

A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

A．加催化剂 B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

（1）硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2，写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式________________________________________________。

（2）SO2作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2的化学性质，将化学方程式填在下表中。

（3）在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。

实验步骤：

步骤Ⅰ 如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；

步骤Ⅱ 打开A的滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

步骤Ⅴ 取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。

请回答：

①经测定，步骤Ⅳ所得溶液呈强碱性，其中含有的溶质除NaOH外，还可能有______（填化学式）。

②步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为__________。

③在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_____________________________。

④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有________________。

⑤FexSy的化学式为______________。

（2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。

②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

A. BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6

B. 滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点

C. 滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小

D. 点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

某些物质的有关数据如下表：

回答以下问题：

（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；

（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。

①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；

②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；

（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →↓（α－羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：

①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。

②分离操作A的名称是________________；

③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）

下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母，多选反扣）

A．烧杯中应装冰水

B．冷凝管应通温水

C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇