Question

【题目】化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

Answer 1

【答案】 K1·K2 催化剂 N2H4·H2ON2H5++OH- > 9∶2

【解析】（1）反应i+反应ii，即可得反应O3+O2O2，所以K=K1·K2；NO在该反应过程中的作用为催化剂。故答案为：K1·K2；催化剂；

（2）肼与氨类似，类比氨气，NH3·H2O NH4++OH-；则N2H4·H2O的电离方程式可仿写为：

N2H4·H2ON2H5++OH-；

（3）t℃，KW=1×10-13＞1×10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，故t℃＞25℃；t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，所得混合溶液的pH=2，则酸过量，混合后c(H+)= =0.01mol/L，解得a∶b=9∶2。故答案为：＞；9∶2。