Question

【题目】完成如下有关硫的化合物的问题。

（1）硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2，写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式________________________________________________。

（2）SO2作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2的化学性质，将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理		化学方程式
物质 类别	酸性 氧化物	SO2+H2OH2SO3
		SO2+CaO＝CaSO3
		①______
S元素 价态	S为 +4价	②______
		SO2 +2H2S＝3S+2H2O

（3）在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。

实验步骤：

步骤Ⅰ 如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；

步骤Ⅱ 打开A的滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

步骤Ⅴ 取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。

请回答：

①经测定，步骤Ⅳ所得溶液呈强碱性，其中含有的溶质除NaOH外，还可能有______（填化学式）。

②步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为__________。

③在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_____________________________。

④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有________________。

⑤FexSy的化学式为______________。

Answer 1

【答案】2Al2S3+9O2 2Al2O3+6SO2SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+H2O2＝H2SO4Na2SO3与Na2SO4继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被吸收SO2中含不溶于NaOH溶液的O2250mL容量瓶、胶头滴管FeS2

【解析】

（1）硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2，因此硫化铝在充足的空气中灼烧生成二氧化硫和氧化铝，反应的反应方程式为2Al2S3+9O2 2Al2O3+6SO2。

（2）二氧化硫作为一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，反应的方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；+4价的硫能被氧化为+6价，例如SO2+H2O2＝H2SO4；

（3）①反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠不稳定易被氧化为硫酸钠，则步骤Ⅳ所得溶液的溶质除NaOH外，还可能有Na2SO3与Na2SO4；

②过氧化钠与水反应生成氧气，则步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间的目的为继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被吸收。

③由于SO2中含不溶于NaOH溶液的O2，因此在C、D装置之间不需要防倒吸装置；

④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管；

⑤4.66g沉淀是硫酸钡，物质的量是0.02mol，根据硫原子守恒可知S元素的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×32g/mol＝0.64g；所以12g硫化物中Fe的质量是12g－0.64g×250mL/25mL＝5.6g，物质的量是0.1mol，因此x：y＝0.1：0.2＝1：2，所以FexSy的化学式为FeS2。