[题目]无水四氯化锡是无色易流动的液体.熔点-33℃.沸点114.1℃.遇潮湿空气.水解而生成锡酸和氯化氢.下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏.制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去).(1)装置A中反生反应的离子方程式 .(2)上述实验仪器口连接顺序为 .(3)装置E中盛装试剂的名称为 ,上述实验正确的操作顺序为 .①点燃装置A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。

（1）装置A中反生反应的离子方程式_______________________。

（2）上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。

（3）装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。

①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。

（4）装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。

（5）将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，该反应的化学反应方程式为______________________。

（6）设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：

I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。

Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL

III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

①上述条件下Mn2+开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。

②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O a h i f g b c e d l m j 饱和食盐水 ③①② 牛角管吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中 3SnCl4＋2H2O=SnO2（胶体）＋2H2[SnCl6] 甲基橙 6.16 mol·L－1

【解析】(1)根据装置图，A中是浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(2)根据装置图，A是氯气的制备装置，B是四氯化锡的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，需要用饱和食盐水和浓硫酸除去，因此E中盛放饱和食盐水，最后未反应的氯气需要除去，防止污染空气，氯化铁易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置，因此装置接口的连接顺序为a h i f g b c e d l m j，故答案为：a h i f g b c e d l m j；

(3)根据上述分析，装置E中盛装试剂为饱和食盐水；反应开始前应该首先加热A处酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出，因此实验正确的操作为打开恒压漏斗活塞，点燃装置A处酒精灯，点燃装置B处酒精灯，故答案为：饱和食盐水；③①②；

(4)装置G中仪器X为牛角管。根据(2)的分析，装置F可以吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中，故答案为：牛角管；吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中；

(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，反应的化学反应方程式为3SnCl4＋2H2O=SnO(胶体)＋2H[SnCl]，故答案为：3SnCl4＋2H2O=SnO(胶体)＋2H[SnCl]；

(6)①根据题意，Mn2+开始沉淀的pH为5.2，因此需要选择在酸性条件下变色的指示剂，最好选用甲基橙为指示剂，故答案为：甲基橙；

②滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL，消耗的氢氧化钠的物质的量为0．2mol ·L-1×0.01925L=0.00385mol，则反应后溶液中剩余氯化氢的物质的量为0.00385mol×=0.0616mol，盐酸的最低浓度为= 6.16 mol/L，故答案为：6.16 mol/L。