【题目】根据题意填空
（1）常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=；
（2）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）
①若所得混合溶液呈中性，则a：b=；
②若所得混合溶液pH=12，则a：b= ．

【题目】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：MnO4﹣+HSO3﹣+H+﹣﹣Mn2++SO42﹣+H2O
（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在中，判断滴定终点的现象是 ．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为mol/L（数据精确到0.1）

【题目】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ．
（2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为 ．

【题目】根据题意填空
（1）常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=；
（2）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）
①若所得混合溶液呈中性，则a：b=；
②若所得混合溶液pH=12，则a：b= ．

【题目】水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量： 步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005molL﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=molL﹣1 ． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：
（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mgL﹣1 ， 请写出计算过程）

【题目】甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为； 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示． ①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小：
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： ．

【题目】25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C.pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D.等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ；

（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ；

（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．

①写出制取SO2的化学方程式 ；

②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 ；

A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液

（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
（1）F+离子的电子排布式是 ．
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 ．
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ．
（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1mol该分子中含有π键的数目是 ．
（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ， C原子的配位数是 ．

【题目】有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：
（1）B中含氧官能团的名称为 ．
（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为、 ．
（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有种． ①属于芳香族化合物 ②苯环上只有1个取代基 ③属于酯类物质
（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式： ．
（5）已知： ① ② （R、R′表示烃基）
合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．