Question

【题目】水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量： 步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005molL﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=molL﹣1 ． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：
（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mgL﹣1 ， 请写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）2.06×10﹣9
（2）MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O
（3）解：由化学方程式可知：O24Na2S2O3，

n（O2）= ×0.005molL﹣1×3.60×10﹣3L=4.5×10﹣6mol

溶解氧的含量═4.5×10﹣6mol×16g/mol× =7.2g/L=7.2 mgL﹣1，

答：该水样中溶解氧的含量为7.2 mgL﹣1

【解析】解：（1）加入NaOH使溶液的pH=12时，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，结合 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13计算，KspMn（OH）2=c（Mn2+）c2（OH﹣）=2.06×10﹣13计算得到：c（Mn2+）=2.06×10﹣9 ， 所以答案是：2.06×10﹣9；（2）向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2 ， 向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色，说明MnO（OH）2 氧化KI生成碘单质，反应的化学方程式为：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O，
所以答案是：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；