Question

【题目】硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ；

（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ；

（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．

①写出制取SO2的化学方程式 ；

②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 ；

A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液

（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）N2O5；NO、NO2；

（2）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；C

（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

【解析】（1）由图可知，A属于氧化物，且氮元素的化合价为+5，因此A为N2O5；根据“高价只具氧化性，低价只具还原性，中间价态两性全”可知，氮元素处于中间价态时即具有氧化性又具有还原性，因此答案是NO、NO2；（2）若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，原因是铜和浓硝酸反应，而铁会发生钝化，因此可以在不腐蚀铁制品的前提下，将铜镀层溶解，方程式为Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（3）①Cu与浓H2SO4在加热的条件下发生反应生成SO2，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，应该选用酸性高锰酸钾，现象是高锰酸钾溶液褪色；（4）SO2吸收Br2发生氧化还原反应，方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。