题目内容

【题目】根据题意填空
(1)常温下,0.1mol/LHCl溶液的pH=;0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH=
(2)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)
①若所得混合溶液呈中性,则a:b=
②若所得混合溶液pH=12,则a:b=

【答案】
(1)1;12
(2)1:100;11:90
【解析】解:(1)在25℃时,在0.1mol/L HCl溶液中,c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L,pH=﹣lgc(H+)=﹣lg0.1mol/L=1;0.005mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L,根据离子积常数KW=c(H+)c(OH),知,溶液中氢离子浓度c(H+)= mol/L=1012mol/L,所以溶液的pH=12,
所以答案是:1;12;(2)①若所得混合溶液呈中性,aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L,解得a:b=1:100;所以答案是:1:100;②若所得混合溶液pH=12,则碱过量,所以 =0.01mol/L,解得a:b=11:90,所以答案是:11:90.

练习册系列答案
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步骤一:在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,装上冷凝管:加入少量镁粉,立即发生反应.
步骤二:等大部分镁粉反应完全后,再加入镁粉,反应继续进行,等镁粉完全反应后,加热回流30min.
步骤三:将所得液体趁热倒入冰水中,并不断搅拌,用冰醋酸小心中和至pH为4~5,析出橙红色固体,过滤,用少量冰水洗涤.
步骤四:用95%的乙醇重结晶.
(1)步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是 . 镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是
(2)步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是 . 若要回收甲醇,实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管(应接管)和锥形瓶外还应有
(3)取0.1g偶氮苯,溶于5mL左右的苯中,将溶液分成两等份,分别装于两个试管中,其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处,另一个则放在阳光下照射.用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处,再将滤纸条末端浸入装有1:3的苯环己烷溶液的容器中,实验操作及现象如图所示. ①实验中分离物质所采用的方法是法.
②由实验结果可知:;利用该方法可以提纯反式偶氮苯.

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。

可能用到的相关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是____________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A.立即补加 B.冷却后补加

C.不需补加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A.圆底烧瓶

B.温度计

C.吸滤瓶

D.球形冷凝管

E.接收器

(6)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。

A.41% B.50%

C.61% D.70%

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