Question

【题目】25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C.pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D.等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、物质的量相等的盐酸和氨水混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性，故A错误．
B、室温下，pH之和为14的氨水与硝酸，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，硝酸是强电解质，氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远远大于氢氧根离子浓度，所以等体积的氨水和硝酸混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误．
C、室温下，pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液，设硫酸氢钠溶液中氢离子浓度=10﹣a mol/L，则氢氧化钡的pH=14﹣a，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度= =10﹣a mol/L，硫酸氢钠和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子浓度相等，等体积混合，溶液呈中性，故C正确．
D、等物质的量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，恰好反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液呈碱性，故D错误．
故选C．