【题目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：__________________________。

C点表示：______________________________。

E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。

②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（ ）
A.⑤②③①④
B.④①③②⑤
C.③②①⑤④
D.③②④①⑤

（1）此反应的热化学方程式为_______________________________________。

（2）又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。

（4）发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________________。

（5）反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. A、C两点的反应速率：A>C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B

D. B、C两点化学平衡常数：B<C

A. NaCl B. O2 C. CCl4 D. NaOH

A.淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C.蛋白质水解的最终产物是多肽

D.石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方式程为__________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①据图判断该反应的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是：_______________。

②温度为T1时，0～10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=__________。

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）。

A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液pH_____（填增大、减小或不变），负极的电极反应式为______________。

【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B. 上述方程式中a＝160

C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45

D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

【题目】常温下，2.0×10﹣3molL﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5molL﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3L﹣3）

A.两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]
C.常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10﹣3molL﹣1 ， 无CaF2沉淀析出

A. Ag→Ag+ B. Cu→CuO C. Fe2O3→FeO D. NO→NO2