Question

【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是(　　)

实验 序号	温度	起始物质的量		热量 变化
		A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.5 mol	____

A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B. 上述方程式中a＝160

C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45

D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、10 min时实验Ⅰ达到平衡，C的物质的量为1.2mol，所以v(C)＝1.2mol÷2L÷10min=0.06 mol·L－1·min－1，根据物质的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比可得v(B)＝v(C)/2=0.03 mol·L－1·min－1，A错误；B、实验Ⅰ中生成1.2molC时热量变化为96 kJ，则生成2molC时热量变化值为2/1.2×96 kJ=160 kJ，从平衡Ⅰ到平衡Ⅱ，温度升高，C的物质的量减小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故a=－160，B错误；C、实验Ⅰ中平衡时，C的物质的量为1.2mol，浓度为0.6mol/L，A的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，浓度为0.2mol/L，B的物质的量为3mol-0.6mol=2.4mol，浓度为1.2mol/L，D为固体，不计算在平衡常数中，所以K=0.62/（0.2×1.2）=1.5，C错误；D、该反应前后气体的分子数不变，温度不变时，不同情况下只要反应物的投料比例相同，就可以达到等效平衡，实验Ⅱ中充入的A和B的物质的量的比为3:1，将再充入0.5 mol A和0.5/3 mol B放入另一个容器中，两种情况可构成等效平衡， A的转化率相同，现在将再充入的0.5 mol A和0.5/3 mol B压入原容器中，相当于增压，平衡不移动，最后再将多余的1.5mol-0.5/3mol=4/3mol的B气体再压入原容器，B的农度增大，平衡正向移动，A的转化率增大，D正确。正确答案为D。