[题目](1)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2).当它们混合时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量热.已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应.生成氮气和水蒸气.放出——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①写出反应的热化学方程式： ________________________________，其中氧化剂是____________，若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是__________。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：____________________。

（3）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：_____，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____。

【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面

【题目】下列叙述正确的是（）
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量是16g
C.6.02×1023个O2分子的质量为32g
D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

【题目】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

步骤三:用95%的乙醇重结晶。

（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。

（2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

【题目】配制100 mL 1 molL﹣1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）
A.在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B.把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

【题目】下列物质中不能用于萃取溴水中的溴的是( )
A.直馏汽油
B.己烯
C.苯
D.己烷

【题目】某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:

步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。

书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。