题目内容

【题目】下列叙述正确的是(
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量是16g
C.6.02×1023个O2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L

【答案】C
【解析】解:A.1molH2O的质量为18g,而H2O的摩尔质量为18g/mol,故A错误;
B.1molCH4的摩尔质量是16g,CH4的摩尔质量是16g,故B错误;
C.氧气物质的量为 =1mol,故氧气质量为1mol×32g/mol=32g,故C正确;
D.标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4L,不是气体则不一定,故D错误,
故选C.
A.H2O的摩尔质量为18g/mol,1molH2O的质量为18g;
B.摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量;
C.根据n= 计算氧气物质的量,再根据m=nM计算氧气质量;
D.标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4L,不是气体则不一定.

练习册系列答案
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【题目】溴化亚铜可用作工业催化剂,是一种白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有机溶剂,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下:

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O19gNaBr150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器分别装有浓硫酸和氢氧化钠中干燥34h,再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。

1实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是_______________

2步骤1中:

①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为___________________

②控制反应在60℃ 进行,实验中可采取的措施是__________________

③说明反应已完成的现象是_____________________

3步骤2 过滤需要避光的原因是________________________

4步骤3中洗涤剂需溶有SO2的原因是_____________________

5欲利用上述装置烧杯中的吸收液经检测主要含Na2SO3NaHSO3 制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。请补充实验步骤[须用到SO2贮存在钢瓶2)、20%NaOH 溶液]

______________________

_______________________

③加入少量维生素C 溶液抗氧剂,蒸发浓缩,冷却结晶。

④过滤,用乙醇洗涤23次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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