题目内容
【题目】在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0 molL﹣1降到0.8 molL﹣1 ． 已知反应开始时B的浓度是1.2 molL﹣1 ． 则2min末B的浓度为 ， C的物质的量为 ． 2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）= ． 当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ， 若通入0.5L氩气，平衡将 ． （填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）
【答案】0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L?min）；向右移动；不移动
【解析】解：2min内△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L， 浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，则2min末B的浓度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L；
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，则2min末C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）= 
=0.1mol/（Lmin）；
该反应为放热反应，反应达到平衡后降低温度，平衡向着放热的正反应移动，即平衡向右移动；
若通入0.5L氩气，容器容积不变，则各组分的浓度不变，平衡不移动，
所以答案是：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（Lmin）；向右移动；不移动．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：
①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物质的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。
