题目内容
【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。
A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变
（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.
（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离
（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强
【答案】 0.225mol/（Lmin） 放热 A C 5.33 减小 BD ＞ CD
【解析】试题分析：本题考查图像的分析，化学反应速率的计算，化学平衡的标志，化学平衡常数的计算和应用，外界条件对化学平衡的影响。
（1）由图1可知从开始到平衡CO2物质的量浓度由1.00mol/L减小到0.25mol/L，υ（CO2）=（1.00mol/L-0.25mol/L）
10min=0.075mol/(L·min)，则υ（H2）=3υ（CO2）=3
0.075mol/(L·min)=0.225mol/(L·min)。由图2知，改变温度，正、逆反应速率都加快说明为升高温度，逆反应速率大于正反应速率，即升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应。
（2）A项，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体物质的量减小，容器内压强减小，平衡时气体物质的量不变，容器内压强不变，容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态；B项，υ正(CO2)=3υ逆(H2)，表明正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态；C项，容器内CO2的体积分数不变表明反应达到平衡状态；D项，气体的总质量始终不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A、C，答案选AC。
（3）结合图1，用三段式
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
c（起始）（mol/L）1.00 3 0 0
c（转化）（mol/L）0.75 2.25 0.75 0.75
c（平衡）（mol/L）0.25 0.75 0.75 0.75
500℃该反应的平衡常数为
=5.33。该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K值减小。
（4）A项，在原容器中再充入1mol H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；B项，在原容器中再充入1molCO2，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理（改变影响平衡的一个条件，平衡向着减弱这种改变的方向移动，但不能消除这种改变），CO2的转化率减小；C项，缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；D项，使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变；E项，将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；不能使CO2转化率增大的是B、D，答案选BD。
（5）此时刻的浓度商为
=4
5.33，反应正向进行，υ（正）
υ（逆）。
（6）A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小；B项，在原容器中充入1molHe，由于各物质的浓度没有改变，平衡不发生移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变；C项，将水蒸气从体系中分离出，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大；D项，缩小容器容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大；能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D，答案选CD。
【题目】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。
（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。
（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。
（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。
