Question

【题目】（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①写出反应的热化学方程式： ________________________________，其中氧化剂是____________，若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是__________。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：____________________。

（3）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：_____，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625 kJ·mol－1 H2O2 4mol 产物不会造成环境污染 Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) △H= -509kJ/mol 温度计、环形玻璃搅拌棒 保温

【解析】试题分析：本题考查热化学方程式的书写，氧化还原反应的分析，盖斯定律的应用，中和热的测定。

（1）①0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则1mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ0.4=641.625kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（g）ΔH=－641.625 kJ/mol。在反应中O元素的化合价由H2O2中的-1价降至H2O中-2价，氧化剂为H2O2。N元素的化合价由N2H4中的-2价升至0价，生成1molN2转移电子物质的量为4mol。

②根据热化学方程式可见，此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是：产物为N2和H2O（g）不会造成环境污染。

（2）对反应编号：2 CO（g） + O2（g）= 2CO2（g） △H= -566 kJ/mol（①式）

Na2O2（s） + CO2（g）= Na2CO3（s） + O2（g） △H= -226 kJ/mol（②式）

应用盖斯定律，将①式+②式得，Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）ΔH=（-566kJ/mol）+（-226kJ/mol）=-509kJ/mol，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式为：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）ΔH=-509kJ/mol。

（3）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条），其作用是：保温，减少热量的散失。