A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

已知：

请回答下列问题：

（1）G中所含官能团的名称是____________，G的化学式为______________；B生成C的基本反应类型为_________________，C生成D的基本反应类型为_________________。

（2）按要求完成下列反应的化学方程式

①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式： ______________________；

②C→D的化学方程式为________________________；

③E→F的化学方程式为___________________________。

（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： _______________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

（4）试剂Y的结构简式为______________________。

（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。

（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：____________________________。

A.c(H+) = c(OH–)B.pH=7C.KW=10-14D.c(H+) =10-7mol/L

A. Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体

B. a极的电极反应是2Cl－－2e－= Cl2↑

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. X极是电源负极，Y极是电源正极

【题目】CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ）
A.5.0 mol/L
B.0.50 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.10 mol/L

A. A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性

B. C点的pH比A点的pH小

C. BC段阳极产物是H2

D. CD段电解的物质是H2O

模拟烟气的制备

测定烟气中SO2的体积分数 烟气通过转化器脱硫

请回答下列问题：

I. 模拟烟气的制备

（1）用_______装置制SO2，用________装置制CO2（填“A”或“B”）。

（2）将制得的气体与一定量空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

Ⅱ. 测定烟气中SO2的体积分数

（3）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）

①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液

写出吸收SO2时发生反应的离子方程式_____________________________________________。

（4）若模拟烟气的流速为a mL/min，t1 min后，测得量筒内液体体积为V mL，则SO2的体积分数是_______。

Ⅲ. 测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）

（5）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，该混合溶液可以催化SO2与O2的反应，以达到更好脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+

②_________________________________________________。

（6）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入酸化的___________溶液得到白色浑浊液，经一系列操作后，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是________________。

已知：

①硅酸的酸性比氢氧化铝强。

②饱和氯化铵溶液的pH约为5。

③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.0～12.0。

④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围：2.7～4.0。

回答下列问题：

（1）写出过程II中发生反应的化学方程式：_______________、_____________________。

（2）过程Ⅲ的名称是_______________；产品乙的俗名是_________________。

（3）过程V中所用适量的B是一种常见气体，过程V中所发生的反应的离子方程式为_______。

（4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_______________（用离子方程式表示）。

（5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________。

回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。

（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)

③中X试剂为_____________（写化学式）。

（3）按要求完成下列方程式

④的离子方程式为_________________________________________。

加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。

（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。