题目内容

【题目】下列物质所配成的0.1 mol/L溶液中,离子浓度由大到小顺序排列正确的(  )

A. NH4Clc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)

B. Na2CO3c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

C. NaHCO3c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

D. ( NH4)2SO4c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)

【答案】D

【解析】A项,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4+H2ONH3·H2O+H,所以c(H+)c(OH-)铵根离子水解而氯离子不水解,所以c(Cl-)c(NH4+)因为铵根离子水解程度是微弱的,所以 c(NH4+)c(H+)因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A错误;B项,在Na2CO3溶液中,碳酸根离子部分水解,溶液呈碱性,所以c(OH-)c(H+)又因为钠离子不水解,所以c(Na+)c(CO32-)因为碳酸根离子水解程度是微弱的,所以c(CO32-)c(HCO3-)根据碳酸根离子的两步水解反应方程式CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH因第一步水解生成的HCO3离子还要发生第二步水解,造成HCO3浓度减小而OH浓度增加,再加上水电离出的OH所以c(OH-)c(HCO3-)综上所述,在Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序是:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)B错误;C项,在NaHCO3溶液中HCO3-仅有少量电离,所以溶液中c(HCO3-)c(CO32-)C错误;D项,在( NH4)2SO4溶液中,铵根离子部分水解,溶液显酸性,则c(H+)c(OH-)又因为水解程度微弱,所以c(NH4+)c(SO42-)则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)所以D正确。此题答案选D

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网