题目内容
【题目】下列物质所配成的0.1 mol/L溶液中,离子浓度由大到小顺序排列正确的( )
A. NH4Cl:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B. Na2CO3:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. NaHCO3:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. ( NH4)2SO4:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A项,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以c(H+)>c(OH-),铵根离子水解而氯离子不水解,所以c(Cl-)>c(NH4+),因为铵根离子水解程度是微弱的,所以 c(NH4+)>c(H+),因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B项,在Na2CO3溶液中,碳酸根离子部分水解,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),又因为钠离子不水解,所以c(Na+)>c(CO32-),因为碳酸根离子水解程度是微弱的,所以c(CO32-)>c(HCO3-),根据碳酸根离子的两步水解反应方程式:CO32-+H2O
HCO3-+OH-,HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,因第一步水解生成的HCO3-离子还要发生第二步水解,造成HCO3-浓度减小而OH-浓度增加,再加上水电离出的OH-,所以c(OH-)>c(HCO3-),综上所述,在Na2CO3溶液中,离子浓度的大小顺序是:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故B错误;C项,在NaHCO3溶液中,HCO3-仅有少量电离,所以溶液中c(HCO3-)>c(CO32-),故C错误;D项,在( NH4)2SO4溶液中,铵根离子部分水解,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),又因为水解程度微弱,所以c(NH4+)>c(SO42-),则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),所以D正确。此题答案选D。
