Question

【题目】CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ）
A.5.0 mol/L
B.0.50 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.10 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（CaCO3）= = =0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，根据C原子守恒得n（Ca 2+ ）=n（CaCO3）=0.05mol，根据c（Ca 2+ ）= = =0.5mol/L，故选B．
n（CaCO3）= = =0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，根据C原子守恒得n（Ca 2+ ）=n（CaCO3）=0.05mol，根据c= 计算钙离子浓度．